長沙磷化液生產(chǎn)廠家帶你了解鋅系磷化液技術(shù)

隨著社會的發(fā)展和科技的進(jìn)步以及人們生活水平的提高，磷化液發(fā)展起來了并且在我們的生活中得到了越來越廣泛的應(yīng)用，下面我來帶大家了解鋅系磷化液技術(shù)。

鋅系磷化的難點(diǎn)是：Fe2+的控制，盡可能的減少Fe2+被氧化成Fe3+，減少沉渣生成，提高磷化膜的P比。

鋅系磷化的重點(diǎn)是：TA，F(xiàn)A，AC三者之間的關(guān)系。

鋅系磷化的核心是：Zn2+，Po43-，No3-三者之間的關(guān)系。

磷化膜形成過程：

① 酸的浸蝕使基體金屬表面H+濃度降低

Fe – 2e→ Fe2+

2H2－+2e→2[H] (1)

H2

② 促進(jìn)劑（氧化劑）加速

[O]+[H] → [R]+H2O

Fe2++[O] → Fe3++[R]

式中[O]為促進(jìn)劑（氧化劑），[R]為還原產(chǎn)物，由于促進(jìn)劑氧化掉第一步反應(yīng)所產(chǎn)生的氫原子，加快了反應(yīng)（1）的速度，進(jìn)一步導(dǎo)致金屬表面H+濃度急劇下降。同時也將溶液中的Fe2+氧化成為Fe3+。

③ 磷酸根的多級離解

H3PO4 H2PO4－+H+ HPO42－+2H+ PO43－+3H－ （3）

由于金屬表面的H+濃度急劇下降，導(dǎo)致磷酸根各級離解平衡向右移動，最 終為PO43-。

④ 磷酸鹽沉淀結(jié)晶成為磷化膜

當(dāng)金屬表面離解出的PO43－與溶液中（金屬界面）的金屬離子（如Zn2+、Mn2+、Ca2+、Fe2+）達(dá)到溶度積常數(shù)Ksp時，就會形成磷酸鹽沉淀

Zn2++Fe2++PO43－+H2O→Zn2Fe(PO4)2·4H2O↓ （4）

3Zn2++2PO43－+4H2O=Zn3(PO4)2·4H2O↓ （5）

磷酸鹽沉淀與水分子一起形成磷化晶核，晶核繼續(xù)長大成為磷化晶粒，無數(shù)個晶粒緊密堆集形成磷化膜。

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